Semana 11

Se inicia el 2 periodo



1. ¿ Porque todos los seres humanos somos diferentes y a la vez nos parecemos ?

Porque no todos tenemos los mismos defectos o cualidades o diferentes gustos de comida o los ojos o no tenemos la misma opinión  y nos parecemos porque todos somos seres vivos y todos necesitamos agua para sobrevivir  o no tenemos la misma genética o somos de diferentes papas

2. ¿ Porque un árbol de mango no da guayabas?

Porque no tienen la misma genética o no tienen la misma semilla

3. ¿ Si las bacterias como los hongos, los animales, las plantas y los protistos son seres vivos y tienen ADN por que son tan diferentes?

Porque son diferentes reinos y tienen diferentes bacterias o no  son duraderos

Semana 10

14/03/2017

hoy vimos como se formaban los ácidos y como se balanceaban repasamos la distribución electrónica   
y también como se formaban los hidrácidos

Semana 9

Realizamos el Quiz sobre la configuración electrónica, la tabla periódica, y características de los elementos, posteriormente vimos una exposición que trataba sobre las reacciones químicas, de como era y se hacían las reacciones químicas, que estas son todo aquello que crea la materia existente en el universo:

Las Reacciones químicas son aquellas reacciones que se producen cuando 2 o más elementos químicos establecen un enlace llamado enlace químico, donde estos se combinan sus propiedades para luego obtener un producto transformado con esas propiedades.

También hicimos una actividad inicial que era realizar una reflexión sobre el día internacional de la mujer.

Después de todo esto vimos otra exposición de un grupo que era sobre la nomenclatura stock, una nomenclatura que consiste en nombrar los elementos mediante su respectivo nombre y luego poner en números romanos y entre paren-tisis el estado de oxidación del elemento no metálico o metálico

Semana 8

CONTINUACION DE LAS EXPOSICIONES:
Equipo 3:

• los enlaces químicos
• regla del octeto

los enlaces químicos son aquellos enlaces que forman toda la materia que existe en el universo, estos se dan gracias a los electrones de valencia, los cuales hacen que los elementos tiendan y necesiten completar su octeto y para esto establecen un enlace químico con otro elemento formando el octeto, esta es la regla de octeto, regla que dice que la tendencia de todos los átomos del universo es completar su octeto en su ultimo nivel de energía.

La regla del octeto.

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, fisicoquímico norteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Equipo 4:

• La nomenclatura ( inorgánica )
• elementos y compuestos

Semana 7

Resumen de las exposiciones

Equipo 1:

• La tabla periódica
• Historia y clasificación periódica de los elementos

RESUMEN:

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica».

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA RESUMEN:

Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.
La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc).
Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015, y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016. Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza. Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no. La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.



Equipo 2:

• Los grupos y periodos de la tabla periódica
• Las propiedades periódicas y los metales y no metales

Nosotras explicamos que era los grupos y periodos, las propiedades periódicas y los tipos de metales y no metales aquí les hago un pequeño resumen de nuestra exposición y les dejo el link de nuestra presentación en Word.

RESUMEN:
¿ Que son las propiedades periódicas ?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

las principales propiedades periódicas son:

Principales propiedades periódicas

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Grupos y periodos de la tabla periódica:

Períodos

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

Grupos

Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

https://drive.google.com/file/d/0Bx8Wi6lyU1KsbFROUkdrY3VUVzhrQ0tPWEJoRlVXZEtnV3hZ/view?usp=sharing  este es el link para ver nuestra presentación o exposicion

Semana 6

Vimos y aprendimos lo que es la configuración electrónica, configuración que nos ayuda a determinar algunas características de los elementos químicos, tales como los electrones, el grupo, el periodo y el numero atómico, también hicimos una actividad con este tema que donde teníamos que averiguar y ubicar 4 elementos químicos con la configuración electrónica y también vimos la primer exposición que hablaba sobre la historia de la tabla periódica en todos sus aspectos:
Aquí un pequeño resumen:

En 1829 Dobereiner propuso un modelo de tabla periódica llamado modelo de triadas que organizaba los elementos en grupos de a 3 y según la similitud de sus propiedades.
En 1862 John Alexander Neulands propuso un modelo llamado modelo de octavas que organizaba los elementos en grupos de a 8 y según su peso atómico.
En 1863 Los científicos Dimitri Mendeliev y John Meyer ordenaron y clasificaron 63 elementos en una tabla de casillas y los ordenaban según su masa atómica de izquierda a derecha.
En 1895 Henry Moseley propuso el modelo actual de tabla periódica el cual  organizaba los elementos según su numero atómico creciente, esta tiene 18 grupos y 7 periodos.
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atomicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.^{[1] [2]} La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

Semana 5

Desarrollamos una consulta donde teníamos que buscar las características de los grupos IA, IIA, VIIA, y VIIIA junto con buscar las características de los no metales y los metales junto con los elementos de transición.
algunas de estas características son:

Grupo IA: Son los metales Alcalinos, los cuales descomponen el agua formando hidróxidos y tienen un solo electrón en su nivel energético mas extremos.

Grupo IIA: Son los metales Alcalino-Térreos, los cuales son mas duros que los alcalinos, tienen puntos de ebullición y fusión mas elevados y tienden a ser menos reactivos que los Alcalinos.

Grupo VIIA: Son los Halógenos por ser todos formadores de sales, su característica química principal
es su capacidad oxidante elevada para formar moléculas negativas.

Grupo VIIIA: Son los Gases Nobles, los cuales tienen una re-actividad química muy baja debido a tener un octeto muy completo, son gases mono-atómicos incoloros e inodoros

Metales: Tienen un estado solido a excepción de mercurio, tienden a perder electrones, son duros, son maleables y dúctiles, también son excelentes conductores de calor y electricidad, son formadores de bases

No Metales: son frágiles, pésimos conductores de calor y electricidad, no son dúctiles ni maleables, tienen tendencia a ganar electrones son formadores de Ácidos.

la actividad inicial fue hacer una jirafa con el tangram y también hicimos una actividad con la tabla periódica que era sacar los protones, los neutrones, los electrones, el grupo, el periodo y el tipo de elemento, vimos un recurso llamado la manzana de newton donde se podía aprender mas sobre la tabla periódica y sus características

Semana 4

Hicimos la actividad inicial que consistió en realizar una ecuación, en También desarrollamos las tareas que el profesor nos asigno sobre las reflexiones de los vídeos y realizar este blog de ciencias , en la semana #3 y hicimos un modelo de la tabla periódica que consistió en ponerle los niveles, grupos, regiones y partes de las regiones en donde estaban clasificados los elementos también desarrollamos una consulta de las propiedades de los grupos de la tabla periódica, vimos un recurso llamado ciencias interactivas.

También realizamos una consulta donde teníamos que consultar 15 elementos de laboratorio, algunos de ellos son:
Tubo de ensayo: el cual se utiliza para realizar las reacciones químicas en el laboratorio.
El Alambique: el cual se usa para filtrar los destilar los fluidos a través de evaporación, es decir, quitarles algunas de sus propiedades.
Vaso precipitado: el cual se usa comúnmente para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos

Semana 3

Presentación en voki: http://tinyurl.com/h7am2qr

EQUIPO #2
Laura Carolina Tabares Villa
Valentina Amariles Ibarra
Valentina Pérez Vásquez

PROYECTO DE INVESTIGACION:

Grupos y periodos, Metales y no metales
Las propiedades periódicas

PREGUNTAS DE INVESTIGACION:

¿ Que son los grupos y los periodos de la tabla periódica?
¿ Como se clasifican los metales y no metales
¿ Que son las propiedades periódicas?

Semana 2

27/01/17

Hicimos una actividad inicial primero que todo que consistió en completar una secuencia de números múltiplos del 9, organizamos el como íbamos a trabajar durante el periodo

31/01/17
Vimos todos los temas y objetivos que íbamos a desarrollar y cumplir

Semana 1

19/01/17
Nos presentamos primero y luego hicimos una actividad inicial
que consistía en obtener todos los números del 1 al 10 utilizando operaciones con 4 cuatros